Laporan Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik Dan Penentuan Kelas Kelarutan

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

AGNES MONIKA SITUMORANG

 (A1C117059)

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

 


 
                                                                     PERCOBAAN 1
                                (ANALISA KUALITATIF UNSUR-UNSUR ZAT ORGANIK 
                                            DAN PENENTUAN KELAS KELARUTAN)

 VII Data Pengamatan
   7.1 Analisa Unsur
7.1.1 Karbon dan Hidogen

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Pemanasan 1-2 gram CuO pada dalam cawan porselin	Tidak terjadi perubahan wujud dan warna, CuO menjadi lebih kering
2.	Pencampuran CuO yang masih panas dengan gula	Tidak terjadi perubahan yang signifikan, masih dapat dibedakan partikel gula dan CuO dari pencampuran
3.	Campuran dipanaskan dan disusun tabung pengalir gas kedalam tabung yang berisi 10 ml larutan Cu(OH)2	Tiimbul gas hasil pemanasan berupa asap putih pada tabung yang berisi campuran, dan terdapat gelembung pada larutan Cu(OH)2

7.1.2 Halogen
    a. Tes Beilstein 

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Kawat tembaga yang sudah dipanaskan ditetesi 2 tetes CCl4 lalu dipijarkan	Warna nyala yang timbul ketika kawat tembaga dipijarkan adalah hijau

    b. Tes CaO

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	CaO yang telah dipanaskan ditambahkan 2 tetes CCl4	CuO masih berbentuk padat (tidak ada perubahan)
2.	Campuran ditambahkan air panas dan larutan HNO3 encer	CaO menjadi larut dalam larutan, larutan yang timbul jernih

7.1.3 Metoda Leburan dengan Natrium
     a. Belerang

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Larutan L (NaOH) ditambahkan dengan asam asetat	Campuran yang terbentuk jernih, dan suhu campuran naik sehingga campuran menjadi panas
2.	Campuran dididihkan dan ditutupi bagian atas tabung dengan kertas saring yang telah ditetesi Pb-asetat 10%	Larutan menggelegak dan naik menuju mutul tabung. Timbul gas tak berwarna yang ditandai dengan pergerakan kertas saring yang seolah dihembus dari dalam tabung
3.	Larutan L lainnya ditetesi 1-2 tetes larutan nitroprosida	Warna larutan berubah, dari yang awalnya berwarna bening menjadi kuning cerah

     b. Nitrogen
         1. Dengan Bahan Amoniak

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	3 ml Larutan L (amoniak) ditambahkan dengan 5 tetes FeSO4	Timbul gumpalan coklat kehitaman dan terbentuk endapan seperti serbuk besi
2.	Campuran ditambahkan 1 tetes FeCl3 dan 5 tetes KF 10%	Warna larutan menjadi kuning ketika ditetesi FeCl3, dan gumpalan menjadi buyar atau menyebar ketika ditambahkan KF
3.	Campuran ditambahkan NaOH	Gumpalan yang tadi menyebar menjadi mengendap dibagian bawah larutan
4.	Campuran dipanaskan	Terdapat endapan kuning dibagian tengah, dan endapan putih dipinggirannya
5.	Campuran didinginkan dan ditambahkan dengan H2SO4 encer	Endapan kuning dan putih tadi hilang, digantikan dengan endapan biru berlin

         2. Dengan Bahan Putih Telur 

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	3 ml Larutan L (putih telur) ditambahkan dengan 5 tetes FeSO4, 1 tetes FeCl3 dan 5 tetes KF	Pada penambahan FeSO4, campuran menjadi kuning. Selanjutnya penambahan 1 tetes FeCl3, warna campuran semakin kuning. Dan ketika diitambahkan 5 tetes KF, warna campuran sedikit memudar
2.	Campuran ditambahkan NaOH	Warna kuning pada larutan semakin memudar
3.	Dididihkan campuran tadi	Campuran mendidih dan air meletup-meletup
4.	Campuran didinginkan dan ditambahkan dengan H2SO4 encer	Pada saat didinginkan, terlihat sedikit serbuk biru turun kebawah. Setelah ditambahkan H2SO4 muncul endapan biru berlin dibagian bawah campuran, sementara bagian atasnya berupa larutan berwarna kuning pudar

     c. Halogen

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Larutan L diasamkan dengan HNO3 kemudian dididihkan	Larutan mendidih ketika pemanasan telah berlangsung selama 1 menit
2.	Larutan ditambahkan 5 ml AgNO3	Campuran berubah warna dari  yang awalnya bening menjadi keabu-abuan
3.	Campuran dipanaskan	Campuran sengat cepat meniddih. Campuran berwarna hitam dan terdapat gumpalan dibagian atas

   7.2 Penentuan Kelas Kelarutan
7.2.1 Kelarutan dalam Air

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Gula ditambahkan dengan air lalu dikocok	Larutan jernih, gula tidak larut semua karena sudah jenuh
2.	Tepung ditambahkan dengan air lalu dikocok	Larutan keruh, berwarna putih susu, ada sebagian tepung yang tidak larut
3.	Minyak ditambahkan dengan air lalu dikocok	Larutan jernih, terdapat batas antara air dan minyak
4.	Putih telur ditambahkan dengan air lalu dikocok	Larutan agak keruh

7.2.2 Kelarutan dalam Eter

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Gula ditambahkan dengan eter lalu dikocok	Larutan jernih, gula larut sepenuhnya
2.	Tepung ditambahkan dengan eter lalu dikocok	Larutan keruh, terdapat gumpalan dibagian bawah
3.	Minyak ditambahkan dengan eter lalu dikocok	Larutan jernih, minyak tidak menyatu dengan eter
4.	Putih telur ditambahkan dengan eter lalu dikocok	Larutan jernih namun terlihat adanya perbedaan fasa

 
7.2.3 Kelarutan dalam NaOH 5%

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Gula ditambahkan dengan NaOH 5 % lalu dikocok	Larutan jernih, gula larut sepenuhnya
2.	Tepung ditambahkan dengan NaOH 5 % lalu dikocok	Larutan keruh, terdapat gumpalan dibagian bawah
3.	Minyak ditambahkan dengan NaOH 5 % lalu dikocok	Larutan keruh, terbentuk dua fasa
4.	Putih telur ditambahkan dengan NaOH 5 % lalu dikocok	Larutan jernih namun terdapat dua fasa

 
7.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Gula ditambahkan dengan NaHCO3 5 % lalu dikocok	Larutan jernih, gula larut sepenuhnya, timbul gelembung gas
2.	Tepung ditambahkan dengan NaHCO3 5 % lalu dikocok	Larutan keruh, timbul gelembung
3.	Minyak ditambahkan dengan NaHCO3 5 % lalu dikocok	Larutan jernih, terbentuk dua fasa
4.	Putih telur ditambahkan dengan NaHCO3 5 % lalu dikocok	Larutan jernih

7.2.5 Kelarutan dalamHCl

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Gula ditambahkan dengan HCl lalu dikocok	Larutan jernih, gula larut sepenuhnya
2.	Tepung ditambahkan dengan HCl lalu dikocok	Larutan jernih setelah disaring dan dinetrallkan dengan NaOH
3.	Minyak ditambahkan dengan HCl lalu dikocok	Larutan jernih , terbentuk dua fasa
4.	Putih telur ditambahkan dengan HCl lalu dikocok	Larutan keruh, terdapat endapan putih dibagian bawah

7.2.5 Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Gula ditambahkan dengan H2SO4 pekat lalu dikocok	Larutan jernih, gula larut sepenuhnya
2.	Tepung ditambahkan dengan H2SO4 pekat lalu dikocok	Larutan tidak panas dan tidak timbul gelembung gas
3.	Minyak ditambahkan dengan H2SO4 pekat lalu dikocok	Larutan jernih, terbentuk dua fasa
4.	Putih telur ditambahkan dengan H2SO4 pekat lalu dikocok	Larutan keruh, terbentuk gumpalan

7.2.6 Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	Gula ditambahkan dengan H3PO4 pekat lalu dikocok	Larutan jernih, gula tidak larut melainkan menyebar kebagian tengah larutan
2.	Tepung ditambahkan dengan H3PO4 pekat lalu dikocok	Larutan jernih, terdapat endapan
3.	Minyak ditambahkan dengan H3PO4 pekat lalu dikocok	Larutan keruh, terbentuk dua fasa
4.	Putih telur ditambahkan dengan H3PO4 pekat lalu dikocok	Larutan jernih

 
VIII Pembahasan
        Praktikum ini dilakukan dengan dua prosedur percobaan, diantaranya adalah analisa unsur (yang terdiri atas karbon dan hidrogen, halogen, belerang, dan nitrogen) dan tes kelarutan (dengan variasi pelarut yaitu: air, eter, NaOH, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄). Namun terjadi beberapa kesalahan saat praktikan melakukan prosedur percobaan.   Dimana praktikan kurang mengetatahui teknik-teknik yang digunakan. Dan pada pengulangan yang dilakukan pada praktikumnya, praktikan akhirnya memperbaiki kesalahan yang dilakukan pada praktikum ini.
       Perlu diketahui, untuk mencegah timbulnya kesalahan sehingga tujuan praktikumpun dicapai dengan hasil yang memuaskan, kita perlu mengetahui hal-hal penting dan perlu memahami dengan baik teknik atau metoda yang akan digunakan. Hal itu berlaku juga pada saat kita akan menganalisis suatu unsur dari senyawa organik, dimana kita harus mengetahui dan memahami teknik yang kita gunakan agar analisis berjalan dengan baik.Begitu juga ketika kita hendak menentukan kelas kelarutan, kita harus terlebih dahulu mengetahui tingkat kelarutan suatu senyawa organik. Ketika dua hal tersebut sudah dapat kita kuasai, maka kita akan dapat merancang sendiri eksperimen sehingga kita bisa mendapat pengetahuan dan keahlian baru (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/).

8.1.1 Karbon dan Hidrogen 
         Senyawa yang dapat dikatakan sebagai senyawa organik ialah senyawa yang mengandung
unsur C , H , dan O , dimana ketika senyawa tersebut dipanaskan akan menghasilkan uap air  (H₂O) dan juga karbondioksida (CO₂). Kami melakukan percobaan ini dengan tujuan untuk menganalisa unsur karbon dan atau hidrogen yang ada di dalam senyawa organik gula dengan ditambahkan CuO yang berwarna hitam yang merupakan senyawa  oksidator sehingga dapat mereduksi gula. Caranya yaitu dengan memanaskan serbuk tembaga oksida kering dengan tujuan untuk menguap kan zat yang tidak digunakan setelah itu selagi masi panas ditambahkan dengan gula yang terjadi reaksi kimia yang ditandai dengan adanya perubahan warna dan timbul asap, setelah itu gas yang dihasilkan dari pembakaran gula dialirkan antara gula dan tembaga (II) oksida ini dialir kan dengan pipa pengalir gas sehingga gas yang dihasilkan mengalir ke tabung yang diberi larutan Ca(OH)₂ atau disebut sebagai air kapur.  Reaksi  yanngakan terjadi adalah :
                                                   Ca(OH)₂ + CO₂   →     CaCO₃ +  H₂O
       Dari pengamatan, tampak bahwa  pada tabung reaksi diatas larutan Ca(OH)₂  ada gelembung gelembung yang timbul dan juga terlihat air kapur dalam tabung reaksi semakin keruh dan dibawah terdapat endapan CaCO₃, dimana hal ini membuktikan bahwa dalam dalam gula terdapat karbondoiksida (CO₂) yaitu unsur C dan O oleh karena itu kita dapat katakan bahwa gula merupakan senyawa organik.

8.1.2 Halogen 
a.     Tes Beilsten
      Tes Beilsten adalah sebuah tes untuk menganalisa suatu senyawa organik dengan melakukan pemijaran menggunakan kawat tembaga dengan tujuan mengidentifikasi adanya unsur Halogen dengan adanya timbul gas ataupun timbulnya warna hijau. Cara pertama yang dilakukan yaitu dengan memanaskan kawat tembaga sampai berwarna kemerah-merahan diusahakan pemanasan kawat ini pada nyala api biru agar di dapat kan hasil yang lebih baik, karena nyala panas api yang biru lebih tinggi dan merata di bandingkan dengan api merah. Sehingga jika  kita panas kan pada nyala api biru kawat tembaga tidak mudah rapuh karena lamanya pemanasan. Kemudian ditetesi kawat dengan larutan benzene  ada nya penambahan benzene ini agar kawat tembaga lebih steril dari zat pengganggu kemudian dibakar kembali dan pada pengamatan pada kawat timbul warna oren kehujau-hijau yang menandakan adanya unsur halogen. 

 b.     Tes CaO
       Tes CaO ini dilakukan untuk membuktikan adanya hidrogen,  dengan cara memanaskan CaO dengan suhu tinggi dalam cawan porselin yang kemudian CaO akan menggumpal dan berwarna abu-abu kehitaman yang menandakan adanya unsur C (carbon) setelah itu diangkat dan ditetesi dengan benzene (selagi masih panas) yang kemudian memberkan warna putih yangmenendakan unsurkarbon tadi bereaksi dengan benzene dan larut setelah itu diberikan 10 ml air aquades terbentuk larutan dengan warna jernih, dan kemudian dilarutkan kembali kedalam HNO₃ yang menimbulkan warna larutan menjadi agak keruh sehingga jika kita tidak mendapatkan larutan jernih maka kita harus saring laruran dengan kertas saring kemudian larutan yang telah disaring itu di masukkan AgNO₃ dan warna larutannya menjadi keruh dan berwarna coklat ke samar abu-abu. Namun pada percobaan ini berdasarkan literature filtrate yang mengandung unsur halogen tadi ketika di tambahkam AgNO₃ seharusnya larutan berubah menjadi hijau karena warna asli dari unsur halogen yaitu hijau. Kesalahan ini kemungkinkan karena sifat benzene yang bereaksi dengan halogen CaO dapat merubah sifat khas unsur halogen di dalamnya.

8.1.3  Metode Leburan Dengan Natrium 
a.       Belerang
         Percobaan ini bertujuan untuk mengidentifikasi larutan L yang mengandung senyawa belerang. Pada percobaan ini yang kami gunakan adalah sebagai larutan L adalah NaOH dengan menambahkan asam asetat kedalam NaOH yang bertujuan untuk mengasamkan  larutan NaOH yang bersifat basa karena disini asam asetat merupakan asam kuat. Dan ketika dicampurkan warna larutan bening namun sepertii setengah larut (atau larut sebagian) dan suhunya menjadi hangat ini yang menendakan bahwa NaOH bereaksi dengan asam asetat kemudian dipanaskan dgan diatasnya ditutupi oleh kertas saring yang telah di tetesi oleh Pb hingga larutannya mendidih dan setelah di amati ternyata kertas sarinng trangkat yang menandakan bahwa pada larutan terkandung gas. Kemudian larutan L yang lain di tambahkan dengan Na-nitroprosida yang manna warna awal dari larutan L NaOH ini jernih menjadi kuning bening. Yang menandakan bahwa dalam larutan tersebut terdapat unsur belerang. Dan juga termasuk dari senyawa organik karena mengandung gas dengan unsur C dan O.

b.     Nitrogen
        Percobaan ini bertujuan untuk meneliti adanya unsur Nitrogen di dalam suatu larutan L, dimana larutan yang digunakan adalah amoniak dengan rumus molekul NH₃ kemudian menetesinya dengan larutan FeSO₄ dan pada pengamatan larurtan berubah menjadi warna kecoklatan dengan terdapat gumpalan-gumpalan kecil seperti serbuk coklat pekat di bagian atas larutan dan kemudian ditetesi kembali FeCl₃ sehingga warnanya berubah menjadi kuning dan ditetesi kembali dengan KF 10% maka gumpalan coklat yang terbentuk tadi menjadi buyar dan mmenyebar keseluruh bagian larutan lalu ditambahkan lagi NaOH yang menyebabkan terbentuknya endapan di dasar larutan setelah itu larutan dipanaskan hingga airnya hampir mengering dan pada pinggir gelas kimia tedapat seperti serbuk kapur berwarna putih dan bagian tengahnya berwarna kuning,kemudian setelah dingin dan di tambahkan H₂SO₄ encer endapan  warna putih dan kuningnya hilang menjadi endapan berwarna biru berlin. Berdasarkan pengamatan maka dapat disimpulkan bahwa dalam Amoniak terdapat nitrogrn yang ditandai dengan terbentuknya endapan biru berlin.
         Selain menggunakan amoniak kami juga melakukan analisis dengan putih telur dimana ketika putih telur tersebut ditambahkan dengan FeCl₃ dan ditambah KF serta ditambah dengan NaOH pertama larutan ini berwarna kuning emas namun setiap,dilakukan penambahan dengan zat lain warna nya menjadi semakin pudar ( menjadi kuning pudar) kemudian dididihkan guna untuk menghilangkan zat dari gangguan zat lain sehingga zat lain bisa menguap dan tidak terjadi kopresipitasi kemudian didinginkan dan pada saat pendinginan terlihat seperti ada sedikit serbuk berwarna biru berlin turun, kemudian ditambah dengan asam sulfat (H₂SO₄) maka timbullah endapan biru berlin  yang banyak dengan terbentuknya larutan berwarna kuning.

c.     Halogen
       Percobaan ini bertujuan untuk mengidentifikasi halogen yang terdapat didalam suatu larutan L. dimana larutan L yang kami gunakan  ialah NaOH dimana kemudian di campurkan dengan HNO₃ yang mana larutannya menjadi jernih  kemudian dipanaskan kurang lebih satu menit hingga ia mendidih fungsi penangasan ini dalah untuh menguapkan zat yang tidak di ingin kana tau disebut zat pengganggu misalnya seperti N dan S, setelah itu ditambahkan kembali  AgNO₃ encer yang membentuk larutan berwarna abu-abu baru setelah itu dilanjutkan pendidihan maka pada pengamatan terlihat pada bagian atas larutan yang dipanaskan warnaya hitam sedangkan bagian tengah berwarna hitam keabuan dan bagian bawah juga berwarna hitam,  endapan yang timbul merupakan warna hitam yangterdapat pada larutan dan terlihatlah bahwa endapan tersebut banyak maka endapan tersebut menandakan adanya halogen, namun jika kita hanya mendapatkan sedikit endapan maka itu hanya pengotor dalam pereaksi.

8.2    Penentuan Kelas Kelarutan
        Pada penentuan kelas kelarutan bahan organik yang kami analisis yaitu gula, tepung, minyak, dan putih telur. Sementara pelarut yang kami gunakan yaitu air, eter, NaOH 5%, NaHCO₃ 5%, HCl, H₂SO₄ pekat, dan H₃PO₄ pekat. Cara menganalisisnya yaitu jika larutan yang didapatkan setelah pelarutan bahan organik oleh pelarut adalah jernih, maka hasilnya adalah (+). Dan sebaliknya, jika larutan yang didapatkan setelah pelarutan bahan organik oleh pelarut adalah jernih, maka hasilnya adalah (-).

8.2.1 Kelarutan dalam Air
         Berdasarkan pengamatan yang kami peroleh ketika gula dimasukkan kedalam air dan kemudian di kocok gula terlarut dalam air dengan warna larutan jernih. Karena itu gula (+) karena larutan yang dihasilkan jernih dan larut dalam air. Sedangkan untuk tepung ketika ditambahkan dengan air maka tepung dapat tercampur dengan air namun warnna larutan yang dihasilkna putih susu atau dikatan keruh yang menandakan tepung (-) karena tidak dapat larut dalam air. Sedangkan untuk Minyak ketika di tambahkan air kedalamnya meskipun warna larutan jernih (+) minyak dan air tidak dapat bercampur  dan pada Putih Telur ketika ditambahkan dengan air warna larutan menjadi putih keruh yang menandakkan (-).

8.2.2 Kelarutan dalam Eter
        Berdasarkan pengamatan yang kami peroleh ketika gula dicampurkan dengan benzene warna larutan yang dihasilkan jernih (+) namun belum semua gula larut kemungkinan diperlukan waktu pengocokan yang lebih lama agar gula dapat larut semua kedalam air. Dan untuk tepung ketika dicampurkan kedalam benzene larutannya menjadii keruh (-) dan tepung sedikit larut . dan pada minyak ketika dicampurkan dengan benzene warna larutan yang dihasilkan jernih (+) dan minyak dapat seluruhnya bercampur dengan benzene. Sedangkan untuk Putih Telur yang dicampurkan dengan benzene menghasilkan larutan yang jernih (+) meski eperti ada batasan antara putih telur dengan benzene yang menandakan Putih Telut tidak dapat tercampur dengan benzene.

8..2.3 Kelarutan dalam NaOH
         Berdasarkan pratikum yang kami lakukan ketika gula ditambahkan dengan NaOH warna larutan ynag timbul jernih (+) dan semua gula larut dengan cepat dialam NaOH. Kemudian pada tepung ketika ditambahkan kedalam NaOH warna larutan yang dihasilkan menjadii keruh (-) meskipun tepung sedikit larut. Dan pada minyak ketika dicampurkan dengan NaOH timbul warna larutan yang keruh (-) dan terlihat ada batas antara minyak dan NaOH, yang terakhir pengamatan ketika Putih Telur dicampurkan dengan NaOH terlihat warna larutan jernih (+) dan timbul busa diatas campurang yang kemungkinan adanya gasdari Putih Telur yang bereaksi dengan NaOH.

8.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃
          Berdasarkan pengamatan pratikum kami ketika gula dicampurkan dengan NaHCO₃ larutan yang dihasilkan jernih dan semua gulla larut serta timbul grlrmbung diatas permukaan larutan, yang menandakan adanya gas CO₂ dan pada tepung ketika dilarutkan kedalam NaHCO₃  terlihat warna latutan keruh dan juga timbul gelembung yang menandakan adanya gas CO₂ (+) sedangkan pada minyak ketika ditambahkan dengan NaHCO₃ terlihat ada warna larutan jernih namun ada batas antara minyak dan NaHCO₃ yang menandakan minyak tidak dapat bercampur dengan NaHCO₃ dan juga tidak terdapat gelembung yang menandakannya adanya gas CO₂ (-) dan pada putih telur ketika dicampurkan dengan NaHCO₃ warna larutan jernih serta terdapat gelembung diatas permukaanya yang menandakan adanya gas CO2 (+).

8.2.5 Kelarutan dalam HCL
         Berdasarkan pengamatan yang kami lakukan terlihat bahwa ketika gula dilarutkan kedalam HCl warna larutannya jernih (+) dan gula sangan cepat larut karena disini kami menggunakan HCl yang sangat pekat, sedangkan pada tepung ketika dicampurkan dengan HCl warna larutan yang dihasilkan keruh (-) oleh karenanya larutan disaring kemudian filtrate yang dihasilkan  dinetralkan dengan NaOH untuk memastikan larutan memang + atau  tidak dan ternyata larutan menjadi jernih (+), sedangkan untuk minyak ketika dilarutkan kedalam HCl terlihat warna larutan jernih (+) meski tampak ada batas antara HCl dengan minyak yang menandakan larutan tidak dapat tercampur, dan pada putih telur ketika dicampurkan dengan minyakk dan dikocok warna larutan keruh (-) dengan adanya endapan putih dibawahnya.

8.2.6 Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat
       Berdasarkan pratikum yang kami lakukan ketika gula dicampurkan dengan H₂SO₄ warna larutana jernih namun terjadi perubahan warn alarutan menjadi kuning jernih  serta terdapat gumpalan dari gula berwarna coklat kemerahan yang terdapat pada bagian atas dan mengumpul di tengah pada larutan namun juga tidak terdapat perubahan panas dan juga gelembung (-)  Sedangakan ketika tepung dilarutkan kedalam H₂SO₄  pada larutan juga tidak menimbulkan panas dan juga tidak terdapat gelembung(-) dan pada minyak ketika dilarutkan kedalam  H₂SO₄  dan dikocok warna laruatan jernih dan terlihat ada batas namun juga tidak terdapat perubahan panas serta gelembung gas (-) dan terakhir pada putih telur ketika di campurkan dengan H₂SO₄ warna larutan menjadi keruh serta terdapat gumpalan namun juga tidak ada aperubahn panas maupun gelembung gas yang muncul.

8.2.7 Kelarutan dalam H3PO4 pekat   
        Berdasarkan pratikum yang kami lakukan ketika gula ditambahkan dengan larutan H₃PO₄4 warna larutannya jernih (+) namun gulanya tidak dapat larut malah tersebar diseluruh larutan. Sedangakan pada tepung ketika ditambahkan dengan larutan H₃PO₄ warna larutan yang dihasilkan jernih (+) namun terdapat endapan di bawah, dan pada minyak ketika dilarutkan kedalam H₃PO₄  warna larutan yang dihasilkan jernih (+) serta terdapat batas antara minyak dengan H₃PO₄ kemudian bahan yang terakhir adalah putih telur dimana ketika di campurkan dengan H₃PO₄ warna  larutan yang dihasilkannya jernih (+)
 
   IX Pertanyaan Pasca Praktikum
     1.  Apa tujuan dilakukannya penyumbatan pada tabung reaksi dalam prosedur percobaan analisa
          unsur karbon dan hidrogen?
     2.  Mengapa pada uji kelarutan minyak dengan menggunakan pelarut air terbentuk larutan dengan
          dua fasa?
     3.  Apa kertas saring pada percobaan belerang ditetesi dengan Na-nitroprosida?
 

     X Kesimpulan   
       1. Prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam kimia organik ialah mencakup bidang-bidang
           analisa unsur, klasifikasi kelarutan dan sifat fisik, serta klasifikasi gugus fungsi dengan
           cara identifikasi sifat derivatnya.
       2. Tahapan kerja analisa karbon dan hidrogen ditentukan dengan cara memanaskan senyawa
           dengan tembaga (II) oksida. Sementara tahapan kerja untuk menentukan adanya nitrogen,
           halogen dan belerang yaitu denganmelalui cara leburan natrium
       3. Pada perocaan ini, praktikan menganalisa unsur unknowing yaitu seperti  pada percobaan
           nitrogen yaitu larutan L menggunakan amoniak ( NH₃ ).

   XI Daftar Pustaka

• http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/,diakses pada  22 Februari 2019.
• Ibrahim, Sanusi dan Sitorus,Mahram.1999 .Teknik Laboratorium Kimia Organik . Jakarta : Graha Ilmu.
• Matsjeh, Sabirin. 1993. Kimia Organik Dasar 1. Yogyakarta: FMIPA UGM.
• Pudjaatmaka, Hadyana. 1992. Kimia Organik. Terjemahan dari Organic Chemistry oleh Fessenden dan Fessenden. Jakarta: Erlangga.
• Tim Kimia Organik I. 2016. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi: Universitas Jambi.